Antibacterieel mechanisme van zilver
In metallische (elementaire) vorm is zilver niet-reactief en kan het geen bacteriën doden.Om bacteriedodend te worden, moeten zilveratomen (aangeduid als Ag of Ag0) een elektron verliezen en positief geladen zilverionen worden (Ag+).Elementair zilver ioniseert in lucht, maar ioniseert gemakkelijker bij blootstelling aan een waterige omgeving zoals wondvocht.Zilververbindingen daarentegen bevatten positieve zilverionen gebonden aan negatief geladen ionen of moleculen.Bij blootstelling aan waterige omgevingen komen sommige zilverionen los van de verbinding.
Zilverionen zijn zeer reactief en tasten meerdere plaatsen in bacteriële cellen aan, wat uiteindelijk bacteriële celdood veroorzaakt.Ze binden zich aan bacteriële celmembranen en veroorzaken verstoring van de bacteriële celwand en cellekkage.Zilverionen die in de cel worden getransporteerd, verstoren de celfunctie door zich te binden aan eiwitten en de energieproductie, enzymfunctie en celreplicatie te verstoren.Zilverionen zijn actief tegen een breed scala aan bacteriën, schimmels en virussen, waaronder veel antibioticaresistente bacteriën, zoals meticilline-resistente Staphylococcus aureus (MRSA) en vancomycine-resistente enterokokken (VRE).